Ecuación del gas ideal
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
Donde:
P= Presión
V= Volumen
R= Moles de Gas.
n= Constante universal de los gases ideales (8.3143m3.Pa/K).
T= Temperatura absoluta se mide en kelvin.
Las leyes de los gases
La ley de Boyle – Mariotte.
“la temperatura constante los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”
Relaciona inversamente las proporciones de volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante:
La ley de Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas son directamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
afirma que el volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta:
La ley de Charles
Sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema:
Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
Simulador de comportamiento de un gas
En esta experiencia se simula el comportamiento de un gas con N partículas, encerrado en un recipiente a una presión P y una temperatura T. Puedes modificar una o todas las variables y verás cómo se modifica el Volumen del recipiente. Lo mejor es que vayas cambiando primero los valores de una variable, manteniendo las otras tres constantes, y luego repitas con las otras, viendo cómo afecta tu cambio al comportamiento del Volumen.
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